сульфид-ион что это

 

 

 

 

Сера образует ряд кислот. Соли серной кислоты H2SO4 называют сульфатами, сернистой H2SO3 сульфитами. Качественная реакция на сульфат и сульфит-ионы реакция с растворимой солью бария. Легко окисляются и растворенные сульфиды при этом они действуют как сильные восстановители. Сильное восстановительное сероводорода и сульфидов в растворе обусловлено незначительным сродством образования ионов S2 Mg2 Ион магния. Многие переходные (/-элементы образуют больше одного устойчивого катиона. В названиях таких ионов после элемента в скобках указывают римскими цифрами степень окисления иона (табл. 4.9).Сульфид-ион. Сульфид-ион. Сероводородная кислота одна из самых слабых кислот. Сульфиды катионов s-элементов растворимы в воде, сульфиды катионов p- и d-элементов в воде нерастворимы, но растворяются в кислотах. Роль сольватации сульфид-иона при модификации электронной структуры поверхности GaAs. М.В.

Лебедев. Физико-технический институт им. А.Ф. Иоффе Российской академии наук, 194021 Санкт-Петербург, Россия. Открытие сульфид-иона. Ион S обнаруживают, подкисляя пробу анализируемого раствора разбавленной НС1. Если сульфид-ион присутствует в анализируемом растворе, то из него при подкислении выделяется газообразный сероводород H2S Под оксид-ионом видимо понимают О (-2) т. е. на 2 электрона больше, чем у атома кислорода 1s2 2s2 2p4 - атом О 1s2 2s2 2p6 - ион О (-2). Аналогично с S(-2). 5.13.2.

Сернистая кислота и её соли. При растворении диоксида серы в воде образуется слабая сернистая кислотаСульфит-ион имеет строение тригональной пирамиды с атомом серы в вершине. Гибридизация серы sp3. На атоме серы имеется неподеленная электронная пара. В работах [1, 2] в качестве каталитически активной примеси предполагались сульфид-ионы, всегда присутствующие в малой концентрации в растворах тиокарбамида вследствие разложения последнего [4—6]. Сильные окислители окисляют сульфид-ион до : Большинство сернистых соединений следует рассматривать как ли сероводородной кислоты, однако некоторые из них обладают свойствами тиоангидридов (см. гл. Сульфид кальция — неорганическое бинарное химическое соединение с формулой CaS. Известен минерал ольдгамит (англ. Oldhamite) состоящий из сульфида кальция с примесями магния, натрия, железа, меди. Ко второй группе анионов относятся ионы: хлорид-ион Сl-, бромид-ион Вr-, йодид-ион I-, сульфид-ион S2- и роданид-ион SCN-. Групповым реагентом является нитрат серебра AgNO3 в присутствии разбавленной азотной кислоты. Легко окисляются и растворенные сульфиды при этом они действуют как сильные восстановители. Сильное восстановительное сероводорода и сульфидов в растворе обусловлено незначительным сродством образования ионов S2 Реакции сульфид-аниона (S2). Сульфид-ион является ионом слабой сероводородной кислоты (Н2S), соли которой в водных растворах сильно гидролизованы и имеют щелочную реакцию. Качественная реакция на сульфид-ион S2-. В пробирку с раствором соли сульфида натрия Na2S прилейте 1-2 мл раствора соли хлорида меди(II) СuCl2. Что наблюдаете? Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД, запишите уравнение реакции в трех видах. Сульфид-ионы S2" могут связываться ионами Н и образовывать последовательно HS-ионы и далее H2S. Следовательно, концентрация сульфид-ионов зависит от концентрации ионов Н, т. е. от рН исследуемого раствора. Сульфид-ион является особенно сильным основанием, так, если пытаются приготовить 1 0 М раствор сульфид-иона растворением 1 моль сульфида натрия ( NaaS) в 1 л воды, то основная часть сульфида реагирует с растворителем, давая HS - и ОН -, и только 0 09 моль Для отделения ионов IVБ подгруппы осадок обрабатывают a2S, после чего в осадке остаются только сульфиды катионов IVА подгруппы. 3. Раствор после отделения осадка сульфидов ионов IV группы нейтрализуют H4OH (с H4C1) и обрабатывают ( H4)2S. Реакции обнаружения сульфид-ионов S2-. Действие группового реагента AgNO3. При действии нитрата серебра на сульфид-ион образуется черный осадок сульфида серебра Ион S2 легко окисляется. module Tizer|none1. Нитрат серебра AgN03 взаимодействует с ионом S2, образуя черный осадок сульфида серебра В работах [1, 2] в качестве каталитически активной примеси предполагались сульфид-ионы, всегда присутствующие в малой концентрации в растворах тиокарбамида вследствие разложения последнего [4—6]. Метод основан на применении в качестве группового реагента вместо сероводорода и сульфида аммония их заменителя — тиоацетамида CH3C(S)NH2, образующего в водных растворах вследствие реакции гидролиза сероводород или сульфид-ионы . Отметим, что металлами S2O32- ион координируется через атом серы, поэтому тиосульфатные комплексы легко превращаются в соответствующие сульфиды, например, . [предыдущий раздел] [содержание] [следующий раздел]. Дают ярко-желтый осадок сульфида кадмия. 2- 2. S Cd CdS. Осадок не растворим в щелочах и разбавленных кислотах. 3) Окислители (йодная вода). Окисляют сульфид ион до свободной серы и даже до серной кислоты. В присутствии сульфид-ионов выпадает желтый осадок сульфида кадмия CdS. Осадок отделяют, промывают водой и обрабатывают раствором сульфата меди (II). Почернение осадка подтверждает присутствие сульфид-иона. Из таблицы видно, что предложенный способ позволяет определять сульфид- ионы с меньшей погрешностью и меньшие концентрации сульфидионов. 0,1 г/л сернистого натрия можно определять с погрешностью. Анионы тиолов вступают в реакцию Вильямсона, приводящую к получению тиоэфиров ( сульфидов): Тиолят-ионы являются более сильными нуклеофильными агентами, чем алкоголят- ионы, и скорость образования тиоэфиров в 3. Качественная реакция на сульфид-ионы S2-. 1-ая Реакция с нитратом серебраAgNO3. Cульфид-ионы с катионами серебра дают черный осадок малорастворимого сульфида серебра Ag2S Аналитические реакции сульфид - иона S2-. Сульфид - ион S2- - бесцветный анион очень слабой двухосновной сероводородной кислоты H2S. В водных растворах сульфид — ион подвергается глубокому гидролизу, не склонен к образованию комплексов металлов. Характерные реакции ионов Cd2. Аммоний или Натрий сульфид (NH4)2S или Na2S.Например, при взаимодействии CuS с HNO3 происходит окиснення сульфидов- ионов, которое супрводжуться растворением осадка Наиболее высокая концентрация сульфид-иона имеется в растворах сульфидов натрия и аммония, наименьшая в водном и особенно в хлористоводородных растворах H2S (влияние на электролитическую диссоциацию одноименного иона). Для определения концентрации сероводорода и сульфид-ионов разработано большое число различных методов [Бусев А.И Симонова Л.Н. Аналитическая химия серы. - М.: Наука. - 1975. - 272 с.]. Химическая формула сульфидов. Химические формулы сульфидов рассмотрим на примере калиевых солей сероводородной кислоты: K2S сульфида калия и KHSгидросульфида калия. Некоторые сульфиды, разбавленные сильными кислотами не разлагаются. Произведение растворимости этих сульфидов настолько мало, что даже при понижении концентрации ионов S2- в растворе за счет прибавления ионов H концентрация ионов металла в растворе На полноту и возможность осаждения сульфидов большое влияние оказывает рН среды. Сульфид-ионы в растворе могут существовать в различных формах: S2, HS, H2S, причем концентрация каждой формы зависит от значения рН. Сульфиды. Сульфидами называют бинарные соединения серы с менее ЭО элементами, в том числе с некоторыми неметаллами (С, Si, Р, As и др.). S2 - сульфид ион В3 - борид ион. Рекомендуется для названий моноатомных ионов всегда употреблять окончание - ид, когда заряд иона соответствует вышеуказанному. Некоторые сульфиды, разбавленные сильными кислотами не разлагаются. Произведение растворимости этих сульфидов настолько мало, что даже при понижении концентрации ионов S2- в растворе за счет прибавления ионов H концентрация ионов металла в растворе П2: катион марганца(II) (3к) сульфид-ион (п/к) осадок T t, до отстаивания раствор удалить осадок катион оксония (п/к) раствор. Периода! калия окисляет сульфид-ион в присутствии сульфит-, гидросульфит-, дитионат- и тиосульфат-ионов. Сероводород и сульфиды количественно окисляются п е р м а н-ганатомв щелочных растворах до сульфатов. В трех пробирках сульфит-ион, сульфид-ион и тиосульфат-ион.

Как определить в какой пробирке какой ион?Если концентрация ионов не слишком маленькая, то можно просто капнуть серной кислоты. В работах [1, 2] в качестве каталитически активной примеси предполагались сульфид-ионы, всегда присутствующие в малой концентрации в растворах тиокарбамида вследствие разложения последнего [4--6]. В работах [2, 7] было показано, что сульфид-ионы Сам бромат - ион восстанавливается вначале до Вг2 (раствор желтеет), а при избытке указанных восстановителей - до бромид - иона Вг (раствор обесцвечивается). С сульфид - ионами Сульфид - ион является только восстановителем, т.к. может только отдавать электроны. Необходимо сделать калибровку для определения сульфид ионов в растворе с помощью мембранного ион-селективного электрода фирмы «Mettler Toledo». Что это такое.Это соединение записывается в химических уравнениях в видеследующей формулы. В свободном состоянии сульфид аммония представляет собой кристаллы. Качественная реакция на сульфат и сульфит-ионы реакция с растворимой солью бария. Возьмем растворы сульфата и сульфита натрия и добавим в пробирки раствор хлорида Диссоциация происходит в две ступени: H2S H HS- (первая ступень, образуется гидросульфид - ион).Сероводородная кислота образует два ряда солей - средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды): Na2S сульфид натрия сульфид ион. Поиск химических веществ по названиям или формулам.61. Сульфид серебра. Брутто-формула: Ag2S CAS 21548-73-2. Категории: Неорганические соли. Эта реакция является качественной на ионы сульфидов. Сульфиды подвергаются гидролизу, т.к. сероводородная кислота является 2х основной

Записи по теме: